20.0 mL 0.050 M HCl को 30.0 mL 0.10 M B | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(H^+) = 0.050 \ M 	imes 20.0 \ mL 	imes 1 = 1.0 \ mmol$.$n(OH^-) = 0.10 \ M 	imes 30.0 \ mL

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$0.10$

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(B) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(H^+) = 0.050 \ M 	imes 20.0 \ mL 	imes 1 = 1.0 \ mmol$.$n(OH^-) = 0.10 \ M 	imes 30.0 \ mL 	imes 2 = 6.0 \ mmol$.चरण $2$: उदासीनीकरण के बाद शेष $OH^-$ की गणना करें।$n(OH^-)_{	ext{remaining}} = 6.0 \ mmol - 1.0 \ mmol = 5.0 \ mmol$.चरण $3$: $[OH^-]$ की अंतिम सांद्रता की गणना करें।कुल आयतन $= 20.0 \ mL + 30.0 \ mL = 50.0 \ mL$.$[OH^-] = \frac{5.0 \ mmol}{50.0 \ mL} = 0.10 \ M$.

$20.0 \ mL$ $0.050 \ M \ HCl$ को $30.0 \ mL$ $0.10 \ M \ Ba(OH)_2$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए अंतिम विलयन में $[OH^-]$ क्या होगा?

Similar Questions

$20 \ mL$ $0.5 \ N \ HCl$ और $35 \ mL$ $0.1 \ N \ NaOH$ को मिश्रित किया जाता है। परिणामी विलयन

जलीय विलयन में $Zn^{2+} + X^{-} \rightleftharpoons ZnX^{+}$ अभिक्रिया के लिए,$K_{eq}$ का मान सबसे अधिक तब होता है जब $X$ है

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaOH \longrightarrow Na_2ZnO_2 + 2H_2O$

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